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细审题重方法 轻松解题抓技巧

德富化学工作室2019-05-30 07:54:56

一、认真审题,避免考虑不全

1、在1L1mol/L的氨水中

A含有1molNH3           B.含NH3NH4+之和为1mol

CNH3·H2O1mol       DNH3NH4+NH3·H2O1mol

错解分析:由于不能充分考虑氨水中的成分,而错选。

解题思路:首先分析氨水中的成分由于存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4 +OH,可得氨水中含有氮元素的成分有NH3NH4+NH3·H2O,已知1L1mol/L的氨水可得溶液中氮原子的物质的量为1mol,可以结合守恒思想,NH3NH4+NH3·H2O1mol

答案:D

2室温时,将盛有20mL NO2O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,充分反应后,量筒内残留气体3mL,则原混合气体中NO2的体积是(     
A12.4mL           B13.6mL           C14.8mL          D17.8 mL

错解分析:本题没有确定量筒内残留气体是何种气体,很容易片面考虑,认为剩余气体为NOO2而漏选答案。

解题思路:本题发生的反应为:3NO2+H2O =2HNO3+NO2NO+O2 =2NO2;可以写成总化学方程式:4NO2+O2+2H2O =4HNO3。可从两个结果入手,如果剩余气体是3mLO2,则发生的反应为:4NO2+O2+2H2O =4HNO3,发生反应NO2O2体积之比为41,故NO2为(20-3mL×4/5=13.6mL;如果剩余气体为3mLNO,则发生的反应为:4NO2+O2+2H2O =4HNO33NO2+H2O =2HNO3+NO,可得参与第二个反应的NO23mL×3=9mLNO2的总体积为(20-9mL×4/5+9mL=17.8mL

答案:BD

320mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应化学方程式是

6NO2+8NH3=7N2+12H2O已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL(气体体积均在相同状况下测定)则原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之比是         (      )

A32      B23      C37      D34

错解分析:由于本题中的NO2NH3不能完全反应,剩余气体存在两种情况,很容易漏选。

解题思路:设参加反应的NO2NH3的体积分别为xmLymL,则由题意可得

yx=2               x=6

xy=68    解得:  y=8

即参加反应的气体为14mL,剩余气体6mL,若剩余气体为NO2时,原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之比为(6+6):8=32;若剩余气体为NH3时,原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之比6:(8+6=37

答案:AC

二、认真考虑,多种途径解题

438.4 mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗HNO3的物质的量可能是(忽视NO2N2O4的相互转化) (   )

A.1.00×103 molB.1.60×103 mol

C.2.20×103 molD.2.40×103 mol

错解分析:忽视了Cu与稀HNO3的反应,就会错选D;只运用Cu与稀HNO3反应解题,就会错选B

解题思路:随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐变小,产生的气体可能是纯净的NO2,也可能是NO2NO的混合物。

n(Cu)=38.4 mg÷64.0 g·mol1=0.600 mmol

n(g)=22.4 mL÷22.4 L·mol1=1.00 mmol

这样,发生的反应可能是下列①一个,也可能是①②两个:

Cu4HNO3()====Cu(NO3)22NO2↑+2H2O

3Cu8HNO3()====3Cu(NO3)22NO↑+4H2O

于是,本题有以下多种解法。

方法1(极值法):若产生的气体全部是NO2,由化学方程式①得:

n(HNO3)=4n(Cu)=0.600 mmol×4=2.40 mmol

n(NO2)=2n(Cu)=0.600 mmol×2=1.20 mmol

V(NO2)=1.20 mmol×22.4 L·mol1=26.9 mL22.4 mL

可见,气体不全是NO2

若产生的气体全部是NO,由化学方程式②得:

n(HNO3)=8/3n(Cu)=0.600 mmol×8/3=1.60 mmol

n(NO)=2/3n(Cu)=0.600 mmol×2/3=0.400 mmol

V(NO2)=0.400 mmol×22.4 L·mol1=8.96 mL22.4 mL

由于气体是NO2NO的混合物8.96 mLV(g)26.9 mL

所以1.60 mmoln(HNO3)2.40 mmol

观察备选项可知答案。

方法2(守恒法):根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得:

n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2n(NO2)n(NO)(N原子守恒)

      =n(Cu)×2n(NO2)n (NO)(Cu原子守恒)

      =0.600 mmol×21.00 mmol

              =2.20 mmol

方法3(写总反应方程式法):设生成NO2的物质的量为x,则题设条件下的总反应为:

0.6Cu2.2HNO3====0.6Cu(NO3)2xNO2↑+(1x)NO↑+1.1H2O

先写出反应物和生成物以及CuNO2NO的化学计量数,再根据Cu原子守恒和N原子守恒得出Cu(NO3)2HNO3的化学计量数,H2O的化学计量数可根据N原子守恒而得出(因与结果无关也可不算出)

根据方程式及有效数字的运算规则,可知参加反应的HNO3物质的量为2.20 mmol

方法4(平均分子式法):设HNO3还原产物的平均分子式为NOx,则:

n(Cu)n(NOx)=0.600 mmol1.00 mmol=35

CuHNO3的总反应方程式为:

3Cu11HNO3====3Cu(NO3)25NOx↑+?H2O

先写出反应物和生成物及CuNOx的化学计量数35,再根据Cu原子守恒和N原子守恒分别得出Cu(NO3)2HNO3的化学计量数311H2O的化学计量数因与结果无关可不算出,则:

n(HNO3)=11/3n(Cu)=0.600 mmol×11/3=2.20 mmol

答案:C

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